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高中化學隨堂練習:02-03氧化還原反應1

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02-03氧化還原反應1

一、選擇題(只有1個正確答案;共6小題,每小題3分,共18分。)
1.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是                               (    )
A.是否有元素的電子轉移       B.是否有元素的化合價的變化
C.是否有氧元素的參加         D.是否有原子的重新組合
2.下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是         (    )
A.化合反應一定是氧化還原反應
B.分解反應一定不是氧化還原反應
C.置換反應一定是氧化還原反應
D.復分解反應不一定是氧化還原反應
3.下列有關實驗室制取氣體的反應中,其原理不屬于氧化還原反應的是       (   )
A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2    
B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2
D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
4.下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是                              (    )
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
5.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是                                                          (    )
A.金屬冶煉       B.燃放鞭炮      C. 食物腐敗       D.點制豆腐
6. 從硫元素的化合價態上判斷,下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是      (    )
A.Na2S         B. S          C. SO2        D. H2SO4
二、選擇題(有1-2個答案,只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。共10小題,每小題4分,計40分。)
7.下列說法中,能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是                (    )
A.反應前后,元素是否有電子轉移     B.反應前后,元素是否有化合價變化
C.反應前后,是否有氧元素參加       D.反應前后,是否有氫元素參加 
8.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法,其中正確的是                     (    )
A.不可能是氧化還原反應            B.只能是復分解反應
C.可能是置換反應                   D.可能是化合反應
9.下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是         (    )
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+                       D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
10.屬于氧化還原反應的離子方程式的是                                    (    )
A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O  B.2Fe2++Cl2  = 2Fe3++2Cl
C.HCO3+H+ = CO2+H2O            D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑
11.下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現的是                            (    )
A.C→CO2       B.CO2→ CO      C.CuO→Cu    D.H2SO4→BaSO4
12.氧化還原反應發生在同種元素之間的是                                  (    )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     B.2H2S+SO2=3S+2H2O
C. H2+CuO=Cu +H2O       D.2H2O   2H2↑+O2↑
13.下列反應中氯元素被氧化的是                                          (    )
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
14.下列反應中,電子轉移發生在同種元素之間的是                        (    )
A.2H2S+SO2=3S+2H2O
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO3        2KCl+3O2↑
D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
15.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價),反應方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是                                         (    )
A.既不是氧化劑也不是還原劑     B.是氧化劑
C.是還原劑                     D.既是氧化劑又是還原劑
16.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為                                    (    )
A.5∶3      B.5∶4       C.1∶1      D.3∶5
三、填空題(計42分)
17.(11分)在氧化還原反應中,氧化劑______電子,發生的反應是_________反應;還原劑________電子,發生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________,生成物中鐵是_______價,鐵與鹽酸的反應式為________,生成物中鐵是________價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
18.(8分)火藥是中國的“四大發明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時,發生如下的反應:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是             ,被氧化的元素是         ,氧化劑是          
           ,還原劑是               ,氧化產物是         ,還原產物是          
           。
19.(10分).閱讀下面兩條科普信息,回答問題:
(1)一個體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。
(2)在新生代的海水里有一種鐵細菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;該反應的另一種反應物是CO2,反應后CO2轉變成有機物(用甲醛:CH2O表示)。
問題:
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有                 性,鐵離子具有                    性,(1)中的維生素C是                   劑,(2)中的CO2          劑,寫出(2)中的離子方程式                           。
20.(13分)實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,
4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題:
(1)該反應是氧化還原反應嗎?        ,如果是氧化還原反應,請指出        是氧化劑,       是還原劑,寫出該反應的離子方程式                      。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是                         。
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。
(4)一次實驗中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g•cm3、HCl的質量分數為36.5%,跟MnO2恰好完全反應,產生了5.6L(STP)的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。


參 考 答 案

一、選擇題1.A  2.C 3.D  4.B  5.D    6.A
二、選擇題7. AB  8.C  9.C 10.BD  11.A  12.B  13.CD  14.AD  15.B  16.A
三、填空題
17.(每空1分,化學方程式2分)得到 ;還原; 失去; 氧化; 2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2?;強
18.(前兩空各2分,后四空各1分)氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
19.(每空2分,)還原性;氧化性;還原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+
20 .(每空1分,離子方程式2分,計算結果各3分)(1)是;MnO2;濃鹽酸;4H++2Cl+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃堿)
(4)濃鹽酸的物質的量濃度是:     

       被氧化的HCl的物質的量為:(5.6L/22.4L•mol1)×2=0.5mol  (提示:由化學反應方程式可知,氯氣是氧化產物,1mol氯氣生成,則有2mol的HCl被氧化)。



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